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    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O

    分析 A．结构单元主链错误，丙烯中C=C双键中其中一个碳碳键断裂，发生自身加成聚合生成聚丙烯；
    B．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未画出；
    D．实验式为各元素原子的最简比．

    解答 解：A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；
    B．是丙烷的球棍模型，故B错误；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
    D．乙酸乙酯的实验式为C2H4O，故D正确，故选D．

    点评 本题考查常用化学用语、质子数和中子数关系等，难度不大，A为易错点，注意理解加聚反应的原理，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268kJ/mol．
    （2）电厂烟气脱氮的主要反应
    I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
    II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
    ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

    用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
    ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
    （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
    容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列操作能提高A转化率的是AD
    A．升高温度                   B．体系中通入A气体
    C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
    （3）平衡时A的转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
    ②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
    ③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
     $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
    （1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C+F→M的化学方程式．
    （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
    a．             
    b．
    c．                               
    d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
    （5）写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
    HCOOCH2CH2OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF；用到温度计的有AE．（以上均填序号）
    A．以苯为原料制备硝基苯
    B．溴乙烷的消去反应
    C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
    D．乙酸乙酯的制取
    E．石油的分馏
    F．乙醛的银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
    （2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （4）根据下列数据：
    测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.4020.38
    第二次25.004.0024.02
    计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
    ①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用试剂灼热的碳粉；
    ②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是碱液能抑制Na2S的水解．
    （2）已知常温下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20．现将Na2S晶体（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
    （3）物质的量浓度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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