Question

分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用．
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：

顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂

．
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有

4

个铂原子．
（4）NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物X的结构式为

（必须标明配位键）．
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了

sp³和sp²

杂化．

Answer 1

分析：（1）N的2p电子为半充满状态性质稳定，第一电离能大于O，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）利用相似相溶原理分析；
（3）面心立方堆积原子位于顶点和面心，利用均摊法计算晶胞的结构；
（4）形成配位键的条件是有空轨道可孤电子对；根据价层电子对数判断杂化类型．

解答：解：A．（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，Ni的原子序数为28，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：O＞N＞C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）顺铂正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水等极性溶剂，
故答案为：顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂；
（3）面心立方堆积原子位于顶点和面心，晶胞中原子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案为：4；
（4）①X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH₃?NH₃，Y是乙烯的等电子体，应为BH₂=NH₂，X中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，结构为，故答案为：； 
②由可知，中心原子形成4个δ键，为sp³杂化，BH₂=NH₂中B和N都形成3个δ键，为sp²杂化，故答案为：sp³和sp²．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶胞的计算以及配位键等知识，题目难度较大，本题要注意配位键的形成条件以及杂化类型的判断方法，为易错点．