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    6．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
    （1）下列说法错误的是CE（填字母，有1或2个答案）
    A．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色．
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
    C．配制1L0.5mol•L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体．
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸．
    E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气．
    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的 装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
    ①装置E的名称干燥管，试剂b为碱石灰．
    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：B（填序号）．
    A．反应前后装置C的质量；
    B．反应前后装置D的质量；
    C．反应前后装置E的质量
    ③若去掉装置A，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是，反应后通空气的目的是排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；充分吸收产生的CO2气体．
    （3）某不纯的烧碱样品，含N2CO33.8°% （质量百分含量）、H2O5.8°%、NaHCO30.004%． 取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为A （选择下列正确的选项填空）．
    A.4.68g   B.5.58g   C.2.34g   D.3.34g．

    分析 （1）A．二氧化硫是酸性氧化物，将SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红；
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    C．托盘天平的感量是0.1g；
    D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
    E．实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取少量氨气；
    （2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水；
    ②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量；
    ③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大；
    ④滴入硫酸前通空气目的排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰，反应后通空气的目的是充分吸收产生的CO2气体；
    （3）最后溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算固体质量．

    解答 解：（1）A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色，故A正确；
    B．分液时，应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；
    D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；
    E．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故E错误；
    故答案为：CE；
    （2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，
    故答案为：干燥管；碱石灰；
    ②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，
    故答案为：B；
    ③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，
    故答案为：偏高；
    ④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；反应后通空气的目的是充分吸收产生的CO2气体，
    故答案为：排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；充分吸收产生的CO2气体；
    （3）样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g，
    故答案为：A．

    点评 本题考查了物质含量的测定、化学实验方案评价，综合性较强，侧重混合物的分离和提纯、物质含量的测定等知识点的考查，结合实验方案的可行性、操作规范性等知识点分析，注意E装置的作用，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
    B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
    C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
    D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
    回答下列问题：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
    A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
    （2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
    A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
    （3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    （4）上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
    假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察．若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立．
    步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察．若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于C60的说法中，正确的是（　　）
    A．是一种新型化合物B．与金刚石互称同分异构体
    C．相对分子质量为720 g/molD．摩尔质量为720 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
    ABCD
    用品    
    有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO
    用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．常温下，取0.592g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mL Ba（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 （混合溶液体积改变忽略不计）．试计算：
    （1）反应后溶液中n（OHˉ）=0.01mol．
    （2）原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
    ①写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-?H++CO32-；
    ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
    B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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