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13.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义,目前,消除污染有多种方法.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2N0(g)?N2(g)+C02(g)△H.某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下.
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=0.56(保留两位小数).
②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是减小CO2的浓度;
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”)..
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O(g)═H20(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H20(1)的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量磷酸与上述吸收产物反应.该技术优点除了能回收利用S02外,还能得到一种复合肥料.
①该复合肥料可能的化学式为(NH43PO4、(NH42HPO4、NH4H2PO4(写出一种即可).
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈碱性(填“酸”或“碱”).
(已知常温下:氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1,H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH.常温下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=10-7

分析 (1)①依据图表数据,平衡状态物质的平衡浓度为,c(NO)=0.04mol/L;c(N2)=0.03mol/L;c(CO2)=0.03mol/L;结合化学平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到;
②依据图表数据计算分析判断,30min时改变某一条件,反应重新达到平衡,依据平衡常数计算得到c(N2)=0.034mol/L;c(CO2)=0.017mol/L;c(NO)=0.032mol/L,计算平衡常数结合化学平衡移动原理分析判断;
③依据平衡浓度之比和30min前达到的平衡浓度比较分析平衡移动方向,结合平衡移动原理判断反应热量变化;
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算(①+②+③×4)÷2得到所需热化学方程式;
(3)①该复合肥含有N、P元素,为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵;
②氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则反应生成亚硫酸铵,根据电离平衡常数判断离子的水解平衡常数,根据水解程度相对大小确定溶液的酸碱性;
(4)由图可知,左室投入水,生成氧气与氢离子,催化剂a表面发生氧化反应,为负极,右室通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH;
计算水解平衡常数Kh,再根据Ka=$\frac{Kw}{Kh}$计算.

解答 解:(1)①平衡状态物质的平衡浓度为,c(NO)=0.04mol/L;c(N2)=0.03mol/L;c(CO2)=0.03mol/L;K=$\frac{c(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$=$\frac{0.03×0.03}{0.042}$=0.56;
故答案为:0.56;
②30min时改变某一条件,反应重新达到平衡,依据平衡常数计算得到c(N2)=0.034mol/L;c(CO2)=0.017mol/L;c(NO)=0.032mol/L;K=$\frac{c(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$=$\frac{0.034×0.017}{0.0322}$=0.56,化学平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度减小,反应前后气体体积不变,所以可能是减小二氧化碳浓度;故答案为:减小CO2的浓度;
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,和图表数据分析判断,平衡逆向进行,由平衡移动原理可知,升温平衡向吸热反应方向进行,所以正反应为放热反应;反应的△H<0,故答案:<;
(2)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
依据盖斯定律(①+②+③×4)÷2得到:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ•mol-1
(3)①该复合肥含有N、P元素,为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵,化学式分别为(NH43PO4、(NH42HPO4、NH4H2PO4
故答案为:(NH43PO4、(NH42HPO4、NH4H2PO4
②铵根离子的水解平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{Kw}{K(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,亚硫酸根离子水解平衡常数K′=$\frac{c(O{H}^{-})c(HS{{O}_{3}}^{-})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{Kw}{K(HS{{O}_{3}}^{-})}$,
一水合氨的电离平衡常数大于亚硫酸氢根离子的电离 平衡常数,所以铵根离子的水解平衡常数小于亚硫酸根离子水解平衡常数,则亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度,所以溶液呈碱性,
故答案为:碱;
(4)由图可知,左室投入水,生成氧气与氢离子,催化剂a表面发生氧化反应,为负极,右室通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH,
常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-,故Kh=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1-1{0}^{-4}}$=10-7,则HCOOH的电离常数Ka=$\frac{Kw}{Kh}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=10-7
故答案为:CO2+2H++2e-=HCOOH;10-7

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用,平衡常数计算判断,原电池原理的应用和电极反应书写,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示.其中A、B、C、D、E在常温下都是气体,B为红棕色.
(1)写出各下列物质的化学式:则A是N2D是NH3
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.(CH3CH22CHCH3的正确命名是(  )
A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.3-乙基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应为:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质相对分子质量沸点(℃)密度(g•cm-3、20℃)溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca.
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量.
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度;增加水层的密度,有利于分层.蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热.
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是停止加热,冷却后通自来水.
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是60%(60.3%).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.按要求填空:
(1)系统命名法:3-乙基戊烷

(2)系统命名法:6-甲基-3-乙基-2-辛烯

(3)3-甲基-1-戊炔结构简式:HC≡CCH(CH3)CH2CH3
(4)某链状单烯烃能使溴水褪色,且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水,计算得其分子式为:C4H8;可能的结构简式有(不考虑顺反异构):CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列事实不能作为实验判断依据的是(  )
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B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是(  )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
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