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    在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

    C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1


    答案　A

    解析　由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求书写电极反应式和总方程式

    (1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

    阳极反应式___________________________________________________；

    阴极反应式____________________________________________________；

    总反应离子方程式______________________________________________。

    (2)用惰性电极电解MgCl2溶液

    阳极反应式____________________________________________________；

    阴极反应式____________________________________________________；

    总反应离子方程式_______________________________________________。

    (3)用铁作电极电解NaCl溶液

    阳极反应式_____________________________________________________；

    阴极反应式_____________________________________________________；

    总反应化学方程式_______________________________________________。

    (4)用铁作电极电解NaOH溶液

    阳极反应式______________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________；

    总反应离子方程式_________________________________________________。

    (5)用铜作电极电解盐酸溶液

    阳极反应式_________________________________________________________；

    阴极反应式_________________________________________________________；

    总反应离子方程式__________________________________________________。

    (6)用Al作电极电解NaOH溶液

    阳极反应式________________________________________________________；

    阴极反应式________________________________________________________；

    总反应离子方程式__________________________________________________。

    (7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

    阳极反应式________________________________________________________；

    阴极反应式_______________________________________________________；

    总反应离子方程式___________________________________________________。

    (8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液

    阳极反应式__________________________________________________________；

    阴极反应式__________________________________________________________；

    (9)用惰性电极电解熔融MgCl2

    阳极反应式__________________________________________________________；

    阴极反应式__________________________________________________________；

    总反应离子方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)(　　)

    A．2.7 mol·L－1        B．3 mol·L－1

    C．4 mol·L－1    D．1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列各组ΔH的大小。

    (1)同一反应，生成物状态不同时

    A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

    A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

    下列说法正确的是(　　)

    A．H2O的分解反应是吸热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

    ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)

    A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

    B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

    C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

    D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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