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    6．下列推论正确的是（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
    B．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

    分析 A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；
    B、C3H8是锯齿形结构，是极性分子；
    C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；
    D、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型．

    解答 解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；
    B、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故B错误；
    C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
    D、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．

    练习册系列答案
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    16．某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    17．下列关于谱图的说法不正确的是（　　）
    A．可通过质谱图区分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
    B．可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯
    C．可通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C4H10
    D．可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇

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    14．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠） 电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化规道类型为sp2，画出H2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126-129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    1．在下列叙述的实验中能获得成功的是（　　）
    A．苯和溴水反应制取溴苯
    B．用碘水可以检验淀粉是否已经水解
    C．用浓溴水可以除去苯中含有的苯酚
    D．用银氨溶液可以检验某有机物分子中是否含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（　　）
    A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
    B．该反应不必加热就一定可以发生
    C．参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量
    D．参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量

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    18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
    装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
    B．
    装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
    C．
    装置：用来证明氯的非金属性比硅强
    D．
    装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

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    15．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
    C．非金属性：Cl＞As＞SD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    14．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
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