Question

6．下列推论正确的是（　　）

• A． SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• B． C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子
• C． CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体
• D． NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

Answer 1

分析 A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；
B、C₃H₈是锯齿形结构，是极性分子；
C、CO₂晶体是分子晶体，SiO₂是原子晶体；
D、NH₄⁺和PH₄⁺结构类似都是正四面体构型．

解答 解：A、SiH₄和CH₄都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH₃分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH₃，故A错误；
B、C₂H₆中两个-CH₃对称，是非极性分子，而C₃H₈是锯齿形结构，是极性分子，故B错误；
C、CO₂是分子晶体，而SiO₂是原子晶体，故C错误；
D、N、P是同主族元素，形成的离子NH₄⁺和PH₄⁺结构类似都是正四面体构型，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．