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15.X酯完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1,X经过水解得B和C,C氧化可得到B,则X酯为(  )
A.CH3COOCH2CH2CH3B.CH3CH2COOCH2CH3
C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2COOCH2CH=CH2

分析 X完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1,则X中C、H原子个数比为1:2;X经过水解得B和C,C氧化可得到B,则B、C中C原子个数相同,以此来解答.

解答 解:A.CH3COOCH2CH2CH3水解生成的乙酸和丙醇中C原子不同,不符合C氧化可得到B,故A不选;
B.CH3CH2COOCH2CH3水解生成丙酸和乙醇,不符合C氧化可得到B,故B不选;
C.C、H原子个数比为1:2,且水解生成乙酸和乙醇,符合题意,则X为CH3COOCH2CH3,故C选;
D.分子在含6个C,10个H,不符合完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1,故D不选;
故选C.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意酯、醇的性质及C、H原子个数关系,题目难度不大.

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5.在同温同压下,某有机物一定条件下,与碳酸氢钠、钠均能产生气体,且生成的气体体积比(同温同压)为1:1,则此有机物可能是(  )
A.HOOCCOOHB.HOCH2CH2CH2COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH

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6.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:
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(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是隔离空气(排除氧气对实验的影响).
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.
实验②检验的离子是Fe2+(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应.
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气;生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动(用平衡移动原理解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.写出下列反应的离子方程式:
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10.下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是(  )
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②向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=7:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
A.①③B.③④C.②③D.②④

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