Question

【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y，

一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣，则：①2x+4y=amol，

另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；

由电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，

联立①②解得：x= mol、y=（a﹣2b）mol，

每份溶液的体积为0.5VL，则每份混合溶液中Mg2+的浓度为：c（Mg2+）= = mol/L，

溶液具有均一性，则原混合液中镁离子的浓度为： mol/L，

故选B．