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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

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    （1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
    （2）D与G反应的化学方程式是______；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）
    根据题意“C为直线型分子”，从框图可以看出C是A和水反应生成的，可以初步确定C是乙炔，则A为碳化钙，D是氢氧化钙，框图中的G（白烟），中学学过的就是氯化铵，以两条线索为切入点，推知其他物质分别为：B是CaO2，E是氧气，F是氯气，G是难溶碱如氢氧化铁、氢氧化铜等，H是次氯酸钙，I是氯化钙、J是氯化铁等、K是次氯酸，N是HCl．
    （1）①过氧化钙是离子化合物，电子式为：

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    ，故答案为：

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    ；
      ②次氯酸是共价化合物，氢元素、氯元素以及氧元素均达到了稳定结构，结构式为：H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
    （2）实验室中利用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氧气，反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）燃烧热实指1ml可燃物燃烧生成最稳定的氧化物释放出的能量，所以乙炔燃烧的方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
     O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
     O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
    （4）铵根离子的检验原理是：铵根离子和强碱在加热的条件下生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，
    故答案为：取少量的氯化铵溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+；
    （5）A、0.1mol/L的氯化铁溶液中，c（H+）/c（OH-）=1×10-8，c（H+）?c（OH-）=10-14，所以c（H+）=10-11mol/L，即该溶液的pH=11，故A正确；
    B、0.1mol/L的氨水溶液中，因为一水合氨是弱电解质，不完全电离，铵根离子的浓度小于0.1mol/L，故B错误；
    C、常温下，该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-14，温度不变，数值不变，故C错误；
    D、pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的氨水溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则需要酸过量，则：V1＞V2，故D正确；
    E、一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍后，pH值大于9，故E错误．
    故选BCE；
    （6）氯气的工业用途：制漂白粉，制盐酸（制制漂白液等），故答案为：制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。

    请回答下列问题：

    （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______________________________。

    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是_______________________________________________________。

    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及的化学反应为：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空间构型为______________。

    （4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将氧化为：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

    (1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。

    (2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。

    a.使用催化剂                              b.适当降低温度

    c.选择合适的温度                        d.适度增大压强

    e.及时分离出产物                        f.对原料进行循环利用

    g.充分利用反应本身放出的热量      h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

    i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

    (3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。

    (4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式??????????????????????? 。

    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是????????????????? 。

    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是??????????????? 。

    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是?????????????????????????????????? 。

    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式     。

    （2）写出F的电子式     。

    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是     。

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是     。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是     。

    （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是     。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为     。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，

    但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、

    CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：

    ①上述反应体系中化学反应方程式为                                      ；

    ②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是                             。

    （2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

    pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

    表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                          。

    （3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些

    物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

    种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，

    其化学式为             。若生活污水中含

    大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

    NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化

    为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      。

    （4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝          。

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