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    【题目】下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）

    A.钠和水的反应

    B.炭与水蒸气制水煤气的反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D.铝在氧气中燃烧的反应

    【答案】B

    【解析】

    反应物总能量小于生成物总能量，则表明该反应为吸热反应。

    A．钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A不合题意；

    B．炭与水蒸气在高温下发生置换反应，制得水煤气，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B符合题意；

    C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，会释放热量，属于放热反应，C不合题意；

    D．铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

    （3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

    ①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

    B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

    D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

    ②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

    A. 重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa

    B. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

    C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

    D. 增大压强。降低温度，有利于储氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是

    A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L

    B. C点和E点溶液：pH=14-a

    C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点

    D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:

    i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

    ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

    (1)向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

    (2)起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。

    ②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

    ③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（ ）

    A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-

    C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：

    (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性

    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A.外观澄清透明
    B.有丁达尔现象
    C.较稳定
    D.分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

    （1）步骤①加Fe的目的是________________________________________________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________。

    （2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________。

    （3）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为TiO2―→TiCl4Ti，反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。

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