【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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【题目】按要求填空
(1)室温下,将0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL与0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= . (溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A﹣、H+、OH﹣ , 根据题意,回答下列问题:
①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH7.
②若溶液pH>7,则c(Na+)c(A﹣),理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1
B.若V1=V2 , 反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 .
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强
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【题目】下列关于胶体的叙述中,错误的是
A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1~100 nm
B.胶体是胶状的纯净化合物
C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体
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【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图1所示(图中产物略去)
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种无色、无味的有毒气体.写出反应Ⅱ的化学方程式 .
(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子.①C中所含化学键的类型是 , ②写出反应Ⅲ的离子方程式: .
(3)将一定量(2)中的气体D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为;a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 .
②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】功能高分子P的合成路线如下:
已知FnG为高分子化合物,请回答下列问题:
(1)A的分子式是C7H8 , 其结构简式是 .
(2)试剂a是 .
(3)反应③的化学方程式: .
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能团: .
(5)反应④的反应类型是 .
(6)反应⑤的化学方程式: .
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【题目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题.
(1)B为电源的极;
(2)在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度.
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为(假设溶液体积为1L);
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
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