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    3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．

    解答 解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，
    A．铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；
    B．冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；
    C．扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；
    D．烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
    ①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点（　　）
    A．2句B．3句C．4句D．5句

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    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
     反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
     0 1.20 0.60
     t1 0.80 
     t2  0.20
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2的体积分数也减小
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
    B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
    C．若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72-）越大
    B．A点CrO42-的平衡转化率为50%
    C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
    D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），则c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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