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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14g N2含有的原子数目为0.5NA
    B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    C、11.2L O2所含的分子数可能为0.5NA
    D、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氮气是由氮原子构成的来分析；
    B、根据反应后钠元素的化合价来分析；
    C、根据氧气所处的状态不确定来分析；
    D、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根．
    解答： 解：A、氮气是由氮原子构成的，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    14g
    14g/mol
    =1mol，个数为NA个，故A错误；
    B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故B错误；
    C、氧气所处的状态不明确，有可能是标况下，故11.2L氧气的物质的量可能为0.5mol，分子数可能为0.5NA个，故C正确；
    D、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    现有乙烯、氯气和必要的试剂，若要在适当条件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的物质的量分别是（设乙烯的物质的量为1mol）（　　）
    A、取代，4 mol Cl2
    B、加成，2mol Cl2
    C、加成，取代，3 mol Cl2
    D、加成，消去，取代，3 mol  Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在电化学中，常用碳作电极：
    ①在酸性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    ②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作
     
    极，反应的离子方程式
     
    ．
    （2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．
    （3）①在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ②某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，请计算出此温度下的平衡常数K值（写出计算过程，计算结果保留二位有效数字）．
    （4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下Ksp（Ag2SO4）=
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体
    B、蒸馏水
    C、饱和食盐水
    D、纯净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中NO3-的物质的量最大的是（　　）
    A、500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
    B、500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液
    C、100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液
    D、1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO
     
    -
    4
    +7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    B、用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
      2OH-+Cl2↑+H2↑
    C、Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO
     
    -
    3
    +OH-=MgCO3↓+H2O
    D、向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）
    A、碱B、盐C、氧化物D、单质

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    已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位置是（　　）
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