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(1)写出下列化学反应方程式.
氯气通入NaOH溶液中:
 

Na2O2与H2O反应:
 

Na2O2与CO2反应:
 

(2)写出下列反应的离子方程式.
碳酸钠与硫酸反应:
 

氯化铜溶液与氨水反应:
 

Zn与稀硫酸反应:
 

(3)写出下列物质的电离方程式.
NaHCO3
 

CH3COOH:
 

NH3?H2O:
 
考点:化学方程式的书写,离子方程式的书写,电离方程式的书写,氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题:化学用语专题
分析:(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气;Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;
(2)硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水;氯化铜和一水合氨反应生成氢氧化铜和氯化铵;Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
(3)强电解质的电离用“=”,弱电解质的电离用“?”,电离遵循电荷守恒和质量守恒定律,并注意原子团不可拆分;
解答: 解:(1)氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)硫酸反应和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
氯化铜和一水合氨反应生成氢氧化铜和氯化铵,反应方程式为CuCl2+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl,离子反应为:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
故答案为:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
锌和硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,离子反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(3)NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-
醋酸为弱酸,电离不完全,用“?”,则电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
NH3?H2O为弱电解质,电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-
点评:本题考查了化学方程式、离子方程式、电离方程式的书写方法,掌握常见元素单质及其化合物性质,能够正确书写常见的化学反应方程式是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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把1L2.0mol/LCuSO4溶液和1L1.0mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算:
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据氧化还原反应:Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是
 
;电解质溶液Y是
 

(2)铜电极为电池的
 
极,发生的电极反应为
 
;X电极上发生的电极反应为
 

(3)外电路中的电子是从
 
电极流向
 
电极.

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看图回答下列问题:

图中不会产生气体的是
 
,写出D中发生的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:反应  H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
 

(2)断开1mol H-O 键所需能量约为
 
kJ.
(3)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H
 
(填相同或不同).
(4)在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol;CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
 

a.Fe2O3 b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是
 
,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为
 
mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
 

(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
 

(4)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:

①按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
→f.
②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1:1的有毒气体,则该反应的化学方程式为:
 

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是(  )
A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
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2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家.下列分子属于手性分子的是(  )
A、CHFBr2
B、CH3CH2OH
C、
D、

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将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中,完全反应后,过滤、烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等,则原混合溶液中c(H+)和c(Cl-)之比为(  )
A、1:7B、2:9
C、1:8D、2:7

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