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【题目】在密闭容器中,使1 mol N23 mol H2混合发生下列反应:N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH 0

1)达到平衡时, 充入N2并保持体积不变,平衡将______移动(填正向逆向)。

2)达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,平衡将______移动(同上)。

3)达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将______移动(同上)。

4)达到平衡时,将cN2)、cH2)、cNH3)同时增大1倍,平衡______移动(同上)。

5)保持体积不变,升高温度时,混和气体的平均相对分子质量______,密度_______(填变大变小不变)。

6)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是______N2H2的转化率比是______

【答案】 正向 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:3

【解析】(1). 达到平衡时, 充入N2并保持体积不变,则c(N2)增大,平衡将正向移动,故答案是:正向。

(2). 达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,总压增大,分压不变,则平衡不移动,故答案是:不

(3). 达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将逆向移动,故答案为:逆向

(4). 达到平衡时,将cN2)、cH2)、cNH3)同时增大1倍,相当于增大压强,则平衡正向移动,故答案是:正向

5.因该反应是放热反应,所以保持体积不变,升高温度时,平衡将逆向移动混合气体的总物质的量增加,但总质量不变,根据M= 可知,混合气体的平均相对分子质量将变小;因容器体积不变,混合气体的总质量也不变,根据ρ= 可知,混合气体的密度不变,故答案是:变小;不变。

(6).设反应中N2消耗xmol,容器的体积是1L,根据三段式法,有:

N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)

起始量(mol/L1 3 0

转化量mol/Lx 3x 2x

平衡量mol/L1x 33x 2x

所以平衡时N2H2的浓度比是 = 1:3,N2H2的转化率比是 = 1:3,故答案是:1:3;1:3。

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(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____________(填字母,装置可重复选取)。

(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C________________(填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气,其目的是______________________________

(3)装置A的作用是________________________________________________,若没有装置E,则会使x/z__________(填写偏大偏小无影响”)。

(4)实验前后测得下表所示数据:

装置B中样品质量/g

装置C 质量/g

装置D质量/g

实验前

3.77

132.00

41.00

实验后

2.25

133.08

41.44

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