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    如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl42—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

     

    请回答下列问题：

    (1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。

    (2)写出电解的离子方程式：________________。

    (3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。

    (4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：

    ____________________________________________________。

    (5)为什么要设计连接后面的装置？

    ______________________________________________________________

     

    (1)黄绿色　湿润的淀粉－KI试纸　(2)Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    (3)阴极Cu2＋放电后，Cu2＋与Cl－浓度比值减小

    (4)取此浅蓝色固体于试管中，加入硫酸，若溶解且溶液变蓝色，则为Cu(OH)2

    (5)因为阳极产生的氯气为有毒气体，故后面连接装置可以用于检验与吸收

    【解析】(1)阳极是阴离子放电，即Cl－放电产生Cl2，故颜色为黄绿色；检验Cl2可用湿润的淀粉－KI试纸，若试纸变蓝，则确定为氯气。(2)电解氯化铜的离子方程式为：Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑。(3)由题目所给信息，Cu2＋与Cl－浓度比值逐渐增大，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变，故阴极Cu2＋放电后，Cu2＋与Cl－浓度比值减小而呈现黄绿色。(4)随着反应的进行，Cu2＋浓度降低，此时有一部分H＋放电而使此区域OH－浓度增大，故此浅蓝色固体为Cu(OH)2。(5)电解氯化铜时产生的氯气有毒，故后面连接装置既可用作检验电解产生的气体，又可用于吸收该有毒气体。

     

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    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

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    1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

    X(g)＋aY(g)bZ(g)

    反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(　　)

    A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

    C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

     

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。

    对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大 B．同时减小

    C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现电流计指针均发生偏转。

     

    据此，下列判断正确的是(　　)

    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

    C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

    D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

     

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    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

     

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    B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法中，不违背科学规律的是( )

    ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

    A．①② B．②③ C．③④ D．①③

     

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