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    6．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（　　）
    A．放电时铝为电池阳极
    B．充电时AlCl4-移向石墨电极
    C．铝电极的比能量较高
    D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

    分析 A．放电时，电子流出的电极为电池阳极，另一个电极为电池阴极；
    B．充电时，电解质中阴离子向阳极移动；
    C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少；
    D．充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程．

    解答 解：A．原理图中灯泡发光，表明电池正在放电，此时电子流出的铝（aluminium）为电池阳极（Anode），石墨（graphite）为电池阴极（Cathode），故A正确；
    B．原理图中，放电时AlCl4-从石墨中脱出移向铝阳极，充电过程恰好相反，离子液体中的AlCl4-移向石墨电极，故B正确；
    C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少，常见金属中，每提供1mole-电量，需要金属的质量分别为：6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb，铝的比能量较高仅次于锂，故C正确；
    D．由原理图知，放电时，阳极Al失去电子，产生的Al 3+结合电解质中的AlCl4-生成Al2Cl7-：Al-3e-+7 AlCl4-=4Al2Cl7-，充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程：4Al2Cl7-+3e-=Al+7 AlCl4-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．实验室用6.5g锌和200g稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
    （1）所用锌的物质的量？
    （2）在标准状况下产生氢气的体积？
    （3）原硫酸溶液的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
    （2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（　　）
    A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
    B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
    C．sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
    D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器．
    （2）第⑥步中，有关反应的离子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，食用对人体的肝、肾脏等有损害，并有致癌作用
    B．可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸，生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液为硅胶，硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
    C．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一，某材料的直径在1～100nm之间，该材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可产生丁达尔效应
    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图

    请回答下列问题
    （1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
    （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb3+-2e-=Sb5+．
    （3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
    （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

     已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，请回答下列问题：
    （1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．
    a．浓硫酸                    b．10%硫酸
    （2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
    （4）操作I的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
    （6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c（填字母）．
    a．455℃b．462℃
    c．475℃d．515℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、同密度的O2和NOB．同质量、不同密度的NO和C2H6
    C．同体积、同压强的CO和C2H4D．同温度、同体积的N2和O2

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