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    一氧化碳与水蒸气的反应为www..comCO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)

    　在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9

    （1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是     

    （2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。

    （3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放

    热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。

    （4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）

    （6分）

    （1）（2分）4.5×10－4 mol/(L·min)　　

    （2）（1分）

    （3）（1分）放热反应　

    （4）（2分）50

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜

    [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：

    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

    反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

    ①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为     ；

    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是          ；（填字母代号）

    A．p3>p2，T3>T2

    B．p2>p4，T4>T2

    C．p1>p3，T1>T3

    D．p1>p4，T2>T3

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

    CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

    ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是        ；

    A．逆反应速率先增大后减小

    B．正反应速率先增大后减小

    C．反应物的体积百分含量减小

    D．化学平衡常数K值增大

    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式          ；

    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是          （填字母）

    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；         ΔH＝E1        ①

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E2        ②

    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；     ΔH＝E3         ③

    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；     ΔH＝E4        ④，

    试回答下列问题

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

    A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：  CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有________。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较

    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
    CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：0118 同步题 题型：填空题

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
    b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
    H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
    CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
    A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
    （4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。

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