【题目】下列制备原理属于加成反应的是
A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯
C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯
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【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含离子键
B.共价化合物一定不含离子键
C.离子化合物一定不含共价键
D.共价化合物可能含有离子键
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【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定:( ) ①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种,其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高铁酸钾的可能原因是____________;用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外,还有_____________。
(3) 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
(4)某温度下,高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间,可采取的措施是________________;完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________,____________________
(5)用高铁酸钾处理污水,能去污、杀菌、消毒,且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分别加入30mg K2FeO4,相同温度下最终去除效果见下表。
项目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
处理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标,折算成每升水样全部被氧化后,需要的氧气的亳克数,以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水,当去除率为73.24%时,理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量,说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外,另一个原因可能是_____________________________。
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【题目】高温下可将煤转化为水煤气,水煤气可作为气体燃料,有关热化学方程式如下:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
下列说法正确的是
A. 煤不属于化石燃料
B. 等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多
C. 水煤气作为气体燃料,比煤直接燃烧污染小
D. 由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
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【题目】在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是
A. 该反应为放热反应
B. (m+n) >(c+d)
C. 减小压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
D. 达到平衡后,增加A的物质的量,平衡正向移动,A的转化率增大
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【题目】下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有( )
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+
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【题目】下列叙述的化学用语中,正确的是
A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高温氧化锆的环境下,CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑
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