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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
    A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L
    D

    试题分析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）
    1mol?L?1   0.5mol?L?1  0.5mol?L?1
    NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）
    5mol?L?1    5mol?L?1
    NH3的浓度为5mol?L?1，故D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
    (2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

    (1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
    (2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
    (3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (4)用Fe做电极的原因为                  。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）
    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）
    A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
    B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
    C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
    D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像
    B．正反应是吸热反应
    C．t3时刻可能是增大了压强
    D．t3时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别
    		一元酸
    		NaOH
    		pH
    甲
    		c(HX)=0.1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=9
    乙
    		c(HY)=c1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=7
     
    ①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                            。由水电离出的c(OHˉ)=                   mol/L。
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                 、                。
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                    。
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		523K
    		573K
    		623K
    平衡常数(K)
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为          。
    ③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

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