+2H2O(g 4HCl.在一定条件下达到平衡后.分别采取下列措施(填“增大 .“减小或“不变 ):①降低温度.Cl2的转化率 ,υ(逆) ,②保持容器体积不变.加入He.则HCl的物质的量 .③保持容器压强不变.加入He.则O2的物质的量 ,④若温度和体积不变.反应从Cl2和H2O开始至平衡.在这个变化过程中.容器内气体的密度 .相对分子质量 .是一种新型陶瓷材料.它� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①该反应的平衡常数表达式为 K＝；

②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝。

③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．

Mg（ClO₃）₂可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度越大
	B．	温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数越大
	C．	350 K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
	D．	350K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
①HCl比H₂S稳定　
②HClO氧化性比H₂SO₄强　
③HClO₄酸性比H₂SO₄强　
④Cl₂能与H₂S反应生成S　
⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．

①⑤

B．

②

C．

①④

D．

①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221KJ•mol^-1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=-318KJ•mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是CD
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO₂+6H₂O+8e^-═CH₄+8OH^-．