Question

13．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）浓硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

Answer 1

分析 （1）从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内液体的体积不超过试管容积的“$\frac{1}{3}$”分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；
（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小；根据乙酸乙酯的物理性质分析
其气味．

解答 解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的“$\frac{1}{3}$”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸和3mL乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）；
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化作用、吸水作用；
（3）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小；乙酸乙酯具有芳香气味，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；小；芳香．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．