下列4支试管中.等质量的铁与足量等体积的盐酸反应生成H2的反应速率最大的是( )试管盐酸浓度(mol?L-1)温度(℃)铁的状态A1.020块状B1.020粉末状C3.030块状D3.030粉末状 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列4支试管中，等质量的铁与足量等体积的盐酸反应生成H₂的反应速率最大的是（　　）

试管	盐酸浓度（mol?L^-1）	温度（℃）	铁的状态
A	1.0	20	块状
B	1.0	20	粉末状
C	3.0	30	块状
D	3.0	30	粉末状

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：对于反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑来说，影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积，一般来说浓度越大、温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题．

解答： 解：C、D温度较高，浓度较大，则反应速率较大，C与D相比较，D固体表面积较大，则反应速率较大，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）

A、丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）

B、Na₂SO₄与NH₄Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）

C、NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D、K₂CO₃与K₂SO₄（采用加BaCl₂观察有无沉淀产生的方法）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”、“不相等”），所求中和热

（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（6）已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃，装置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃；装置温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？

．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是

（请填写步骤代码）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是

mol；
（4）反应完全后，将残留物中的两种物质分离的步骤是：

、过滤、

、结晶、烘干．过滤过程中洗涤沉淀的方法是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

B、向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、向明矾（KAl（SO₄）₂?12H₂O）溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有

、

．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示．
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器

．
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①请填写下表中的空白：
②通过计算可得中和热△H=

（精确到小数点后一位）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

．（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）实验中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

　（填“相等”、“不相等”），所求中和热

（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度和压强下N₂+3H₂?2NH₃反应达到平衡后，下列说法中正确的是（　　）

A、N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B、N₂、H₂化合成氨的反应速率等于NH₃ 分解的反应速率

C、H₂、NH₃的体积分数相等

D、N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO₂、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的．我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO₂的氧化．
（1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C₂H₅）原子团构成，写出四乙基铅的化学式

．
（2）写出CO和NO反应的化学方程式：

．
（3）写出SO₂被氧化成SO₃的化学方程式

．

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