Question

7．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

• A． 2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：1：1
• C． 2 min时间内反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 2 min内用C表示的反应速率v （C）是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B错误；
C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，故C正确；
D．B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，则用C表示的反应速率v （C）是0.2mol•L^-1•min^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．