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(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子的电子排布图为

B

常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对

C

原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价

D

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

E

原子序数是D两倍,

根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为               

(2)B的氢化物的分子空间构型是        ,该氢化物的等电子体是       

(3)E的价电子排布式是       ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为           

(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为    

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:                        

 

(1)C<N<O

(2)三角锥形   H3O+

(3)3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(4)原子    sp3

(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?山东模拟)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 第三周期中的半导体材料
B L层s电子数比p电子数少1
C 属于第二周期,原子中有2个未成对电子
D 前四周期呀中其未成对电子数最多
(1)B单质分子中,含有
1
1
个σ键和
2
2
个π键,元素B的气态氢化物的空间型为
三角锥型
三角锥型

(2)若C是固体,C单质的熔点
高于
高于
A单质的熔点(填“高于”或“低于”),若C的单质是气体,A与C形成的化合的晶体类型是
原子晶体
原子晶体

(3)写出元素D基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 第三周期中的半导体材科
B L层s电子数比p电子数少l
C 地壳中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
E 第四周期中未成对电子数最多
( 1)写出元素E基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,基态C原子的价电子轨道表示式是

(2)B单质分子中,含有
1
1
个σ键和
2
2
 个π键.元素B的气态氢化的空间构型为
三角锥型
三角锥型
,其中B原子的杂化方式是
sp3
sp3

(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):
N>O>Si
N>O>Si

(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是
开始产生蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深蓝色
开始产生蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深蓝色
,相关的离子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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科目:高中化学 来源:2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学——选修物质结构与性质](30分)

Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:

(1) 下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

 

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子的电子排布图为

B

常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对

C

原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价

D

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

E

原子序数是D两倍,

根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          

(2)B的氢化物的分子空间构型是         

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为            

(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为         

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三11月练习化学试卷 题型:填空题

(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子的电子排布图为

B

常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对

C

原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价

D

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

E

原子序数是D两倍,

根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为               

(2)B的氢化物的分子空间构型是        ,该氢化物的等电子体是       

(3)E的价电子排布式是       ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为           

(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为    

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:                        

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(13分)

       现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

第三周期中的半导体材科

B

L层s电子数比p电子数少l 

C

地壳中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一电离能最大

E

第四周期中未成对电子数最多

   (1)写出元素E基态原子的电子排布式:                 

   (2)C2单质分子中,含有          键和          键,元素B的气态氢化的空间构型为              

   (3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):            

   (4)D单质的熔点    A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:        

                                                                  

 

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