[题目]下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1B. 加入少量CH3COONa固体后.溶液pH升高C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7.则c(CH3COO)＝c(Na+)D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合.所得溶液呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

【答案】B

【解析】酸抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液，酸提供的c(H+)=10-3mol/L，水电离产生c(H+)=c(OH)=10-11 mol/L，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)减小，溶液pH升高，B正确；根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c（CH3COO-）+ c(OH-),溶液pH＞7，c(H+)< c(OH-),所以：c(CH3COO)<c(Na+)，C错误；与等体积pH =11的NaOH溶液混合，NaOH提供的c(OH-)=10-3 mol/L，醋酸提供的醋酸c(H+)=10-3mol/L，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D错误；正确选项B。

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【题目】下列分子中，一定含有羧基的是

A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4

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【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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【题目】Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。

（5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________。

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【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：

（1）装置E的作用是____________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

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【题目】下列不属于氧化还原反应的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。