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11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.相同温度下,1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1

分析 A.溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关,氯化钠溶液中c(OH-)=c(H+);
B、pH相差2,氯离子浓度相差100倍,PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍;
C、盐酸和醋酸都是一元酸,pH与体积均相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大;
D、一水合氨为弱电解质,其电离程度与溶液的浓度大小有关,浓度越大,电离程度越小.

解答 解:A.60℃时,水的电离程度增大,溶液中氢离子浓度增大,所以该温度下氯化钠溶液的pH<7;由于氯化钠溶液中c(OH-)=c(H+),所以氯化钠溶液为中性溶液,故A错误;
B、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,故B正确;
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量是后者大,故C错误;
D、相同温度下,1mol•L-1氨水与0.5mol•L-1氨水中,氨水浓度越大,一水合氨的电离程度越小,所以两溶液中c(OH-)之比小于2:1,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是(  )
A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④(NH42CO3其中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-)+c( C2O42-
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
(1)只存在非极性键的分子是②;既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩;只存在极性键的分子是①③⑨.
(2)只存在单键的分子是①③⑤,存在三键的分子是②,只存在双键的分子是⑨,既存在单键又存在双键的分子是⑩.
(3)只存在σ键的分子是①③⑤,既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩.
(4)不存在化学键的是⑧.
(5)既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦;既存在离子键又存在非极性键的是④.(均填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是(  )
选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用
A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液,尾气吸收
B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液,尾气吸收
C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验
D浓盐酸Zn浓硫酸H2撤去
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:2Al+2OH-═AlO2-+H2
B.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.Na2S溶液显碱性:S2-+H2O?HS-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是(  )
①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时,0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H2
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH<4.
A.①②③B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积是1×10-12_.
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为10:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法错误的是(  )
A.乙醇分子中含有羟基
B.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D.只用水无法鉴别苯和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂,可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域.工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=$\frac{M(O)×n({H}_{2}{O}_{2})}{{m}_{样}}$×100)来衡量其优劣,13%以上为优等品.一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1:

回答下列问题:
(1)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式2(2Na2CO3•3H2O2 )$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O.
(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响.
①下列试剂中,可能用作“稳定剂”的是c(填字母).a.MnO2b.KI  c.Na2SiO3d.FeCl3
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如图1所示.要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8~288.5K.
③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量,其作用原理是增加钠离子浓度,促进过碳酸钠析出.
(3)“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl.
(4)产品中活性氧含量的测定方法:称量0.1600g样品,在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定,至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL.
①过碳酸钠与硫酸反应,产物除硫酸钠和水外,还有H2O2、CO2
②测定时,若用工业盐酸代替硫酸,分析对测定结果的影响及其原因偏低,工业盐酸常含微量Fe3+,溶解过程会催化H2O2分解.
③该样品的活性氧含量为12.16%,表明该样品不是(填“是”或“不是”)

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