Question

19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）滴入少量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）滴入过量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 硫酸氢钠为强电解质在朔州完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子；
电离产生阳离子全部为氢离子的化合物属于酸；
（1）硫酸氢钠中加入氨水反应实质为氢离子与一水合氨反应生成水和氨根离子；
（2）加入NaHCO₃溶液，反应实质为氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
（3）少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水；
（4）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；
（5）至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：硫酸氢钠为强电解质在朔州完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，阳离子不全是氢离子，所以不是酸；
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；不是；
（1）硫酸氢钠中加入氨水反应实质为氢离子与一水合氨反应生成水和氨根离子，离子方程式：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
故答案为：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液与硫酸氢钠溶液反应离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）过量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）硫酸氢钠中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确硫酸氢钠的电离方式是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．