【题目】（1）甲烷的电子式是______，结构式是________，其空间构型是_______，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生_______反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式_________________。
（2）足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的反应方程式为______________________。
（3）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_________。
A．氯乙烷不易燃烧 B．氯乙烷易挥发 C．氯乙烷易溶于有机溶剂 D．氯乙烷难溶于水
（4）制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应 D．乙烯与HCl反应
【答案】 
正四面体 取代 CH4＋2O2
CO2＋2H2O 
B B
【解析】（1）甲烷是由C-H键构成的共价化合物，空间构型为正四面体，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；（2）乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl；（3）氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉；（4）为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应。
（1）甲烷是由C-H键构成的共价化合物，电子式、结构式分别为、，空间构型为正四面体，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；（2）乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl：；（3）氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉，答案选B；（4）为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应，而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物，答案选B。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白藜芦醇的结构简式为
根据要求回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式为____________________。
(2)白藜芦醇所含官能团的名称为______________________。
(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是（__________）
A．它属于链状烯烃 B．它属于脂环化合物
C．它属于芳香化合物 D．它属于烃的衍生物
(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有__________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。
①碳的骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置
(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚(
)都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是（__________）
A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物
B．苯酚与白藜芦醇互为同系物
C．三者的组成元素相同
D．三者分子中碳、氧原子个数比相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g）
SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl3（g） + H2（g）
Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
(1)装置B中的试剂是
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号）
a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是
A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料
C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料
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【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol
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【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:
注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。
④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。
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【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A．装置a B装置b
C．装置c D．装置d
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：
已知：
石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。
(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______。
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【题目】印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。
（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）
（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）
（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。
（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。
（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________。
（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。
（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。
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