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    已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

    A．Q1+ Q2+Q3                             B．0.5(Q1+Q2+Q3)  

    C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3        D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

     

    【答案】

    D

    【解析】根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，所以△H＝－（3Q1－Q2+Q3）kJ/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的热量1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3kJ，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O(g)===H2O(l)　               ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　             ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ            B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ     D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

    A．Q1＋Q2＋Q3   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)  C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3  D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省江都区丁沟中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
    (1)反应的热化学方程式为                                                  ；
    (2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        ；
    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

     

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