Question

已知ClO₄F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO₄反应来制取ClO₄F，其实验装置如图所示，试回答：
（1）实验中生成X的化学方程式是______；
（2）现有10%和30%的HClO₄，李明最好选用______，理由是______；
（3）B中冷却剂选用液氧的理由是______；
（4）A中填充环状物的作用是______．

Answer 1

（1）该反应中，反应物为HClO₄和F₂，生成物为ClO₄F，根据质量守恒可知，另一种生成物为HF，则反应的化学方程式为HClO₄+F₂=ClO₄F+HF，故答案为：HClO₄+F₂=ClO₄F+HF；
（2）反应物浓度越大，则反应速率越大，则应选用30%的HClO₄，
故答案为：30%的HClO₄；浓度增大，反应速率加快；
（3）液氧的沸点为-183℃，ClO₄F的熔点为-167℃，B中冷却剂选用液氧有利于ClO₄F成为固体，便于ClO₄F的分离，
故答案为：因为液氧提供的低温可以使ClO₄F成为固体，便于ClO₄F的分离；
（4）A中填充环状物可增大气体与液体的接触面积，提高反应速率，
故答案为：增大F₂与HClO₄的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行．