¡¾ÌâÄ¿¡¿2Zn(OH)2ZnCO3ÊÇÖƱ¸»îÐÔZnOµÄÖмäÌ壬ÒÔп±ºÉ°£¨Ö÷Òª³É·ÖΪZnO£¬º¬ÉÙÁ¿Cu2+¡¢Mn2+µÈÀë×Ó£©ÎªÔ­ÁÏÖƱ¸2Zn(OH)2ZnCO3µÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©µ±(NH4)2SO4£¬NH3¡¤H2OµÄ»ìºÏÈÜÒºÖдæÔÚc(NH4+)£½2c(SO42 - )ʱ£¬ÈÜÒº³Ê £¨Ìî¡°Ëᡱ¡¢¡°¼î¡±»ò¡°ÖС±£©ÐÔ¡£

£¨2£©¡°½þÈ¡¡±Ê±ÎªÁËÌá¸ßпµÄ½þ³öÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ £¨ÈÎдһÖÖ£©¡£

£¨3£©¡°½þÈ¡¡±Ê±¼ÓÈëµÄNH3¡¤H2O¹ýÁ¿£¬Éú³ÉMnO2µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£

£¨4£©ÊÊÁ¿S2-Äܽ«Cu2+µÈÀë×Óת»¯ÎªÁò»¯Îï³Áµí¶ø³ýÈ¥£¬ÈôÑ¡ÔñZnS½øÐгýÔÓ£¬ÊÇ·ñ¿ÉÐУ¿ÓüÆËã˵Ã÷Ô­Òò£º ¡£

[ÒÑÖª£ºKsp(ZnS)£½1.6¡Á10-24£¬Ksp(CuS)£½1.3¡Á10-36]

£¨5£©¡°³Áп¡±µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£

£¨6£©¡°¹ýÂË3¡±ËùµÃÂËÒº¿ÉÑ­»·Ê¹Óã¬ÆäÖ÷Òª³É·ÖµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ ¡£

¡¾´ð°¸¡¿£¨1£©ÖУ»£¨2£©½Á°è¡¢Êʵ±¼ÓÈÈ£¨3£©Mn2+£«H2O2£«2NH3¡¤H2O£½MnO2¡ý£«2NH4+£«2H2O

£¨4£©¿ÉÐУ»ZnS£«Cu2+£½CuS£«Zn2+£»K£½£½1.2¡Á1012£¾£¾1¡Á105

£¨5£©3Zn2+£«6HCO3¡ª£½2Zn£¨OH£©2ZnCO3¡ý£«5CO2¡ü£«H2O£¨6£©£¨NH4£©2SO4

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾ÝµçºÉÊغã¿ÉÖªc£¨H+£©+c£¨NH4£«£©= c£¨OH£­£©£«2c£¨SO42£­£©£¬ÈÜÒºÖÐc£¨NH4£«£©£½2c£¨SO42£­£©£¬ËùÒÔc£¨H+£©= c£¨OH£­£©£¬Òò´ËÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ¡£

£¨2£©¡°½þÈ¡¡±Ê±ÎªÁËÌá¸ßпµÄ½þ³öÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓнÁ°è¡¢Êʵ±¼ÓÈÈ¡£

£¨3£©¡°½þÈ¡¡±Ê±¼ÓÈëµÄNH3¡¤H2O¹ýÁ¿£¬ÔÚ¼îÐÔÈÜÒºÖÐË«ÑõË®Ñõ»¯ÃÌÀë×ÓÉú³ÉMnO2µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪMn2+£«H2O2£«2NH3¡¤H2O£½MnO2¡ý£«2NH4+£«2H2O¡£

£¨4£©¸ù¾Ý·½³ÌʽZnS£«Cu2£½CuS£«Zn2+¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½=£½1.2¡Á1012£¾£¾1¡Á105£¬Òò´ËÊÇ¿ÉÐеġ£

£¨5£©¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغã¿ÉÖª¡°³Áп¡±Ê±Éú³ÉµÄAÆøÌåÊǶþÑõ»¯Ì¼£¬Ôò·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ3Zn2+£«6HCO3 -£½2Zn£¨OH£©2ZnCO3¡ý£«5CO2¡ü£«H2O¡£

£¨6£©¡°¹ýÂË3¡±ËùµÃÂËÒºÖк¬ÓÐÁòËá泥¬¿ÉÑ­»·Ê¹Óã¬ÁòËá淋Ļ¯Ñ§Ê½Îª£¨NH4£©2SO4¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁл¯Ñ§·´Ó¦ÊôÓÚÎüÈÈ·´Ó¦µÄÊÇ

A. ŨH2SO4ÈÜÓÚË® B. Éúʯ»ÒÈÜÓÚË®

C. þÓëÏ¡ÑÎËá·´Ó¦ D. NH4Cl¹ÌÌåÓëBa(OH)2¡¤8H2O»ìºÏ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿(1)½«Ò»¶¨Á¿µÄÌú·Û¼ÓÈëµ½×°ÓÐ200 mLijŨ¶ÈµÄÏ¡ÏõËáÈÜÒºµÄÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦¡£

¢ÙÈÝÆ÷ÖÐÊ£Óàm1 gÌú·Û£¬ÊÕ¼¯µ½NO±ê×¼×´¿öÏÂÌå»ýΪ672 mL¡£

ËùµÃÈÜÒºÖÐÈÜÖʵĻ¯Ñ§Ê½ £¬Ô­ÏõËáÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È mol/L¡£

¢ÚÏòÉÏÊö¹Ì¡¢Òº»ìºÏÎïÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÏ¡ÁòËᣬֱµ½²»ÔÙ²úÉúNOÆøÌåΪֹ£¬´ËʱÈÝÆ÷Öл¹Ê£ÓàÌú·Ûm2 g

Ôò´ËʱÈÜÒºÖÐÈÜÖʵĻ¯Ñ§Ê½ £¬m1-m2 µÄֵΪ g£¨¾«È·µ½0.1g )

(2)ÂÁµç³ØÐÔÄÜÓÅÔ½£¬Al£­¿ÕÆøȼÁϵç³Øͨ³£ÒÔNaClÈÜÒº»òKOHÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº£¬Í¨Èë¿ÕÆøµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬ÒÔ¶à¿×ʯīΪÕý¼«²ÄÁÏ¡£ÈôÒÔNaClÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº£¬Õý¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª______________£»ÈôÒÔKOHÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª_______________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬10 mL 0.4 mol/LH2O2ÈÜÒº·¢Éú´ß»¯·Ö½â¡£²»Í¬Ê±¿Ì²âµÃÉú³ÉO2µÄÌå»ý£¨ÒÑÕÛËãΪ±ê×¼×´¿ö£©ÈçÏÂ±í£º

ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ£¨ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©£¨ £©

A£®·´Ó¦ÖÁ6 minʱ£¬c(H2O2)=0.20mol/L

B£®·´Ó¦ÖÁ6 minʱ£¬H2O2·Ö½âÁË40%

C£®0¡«6 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv(H2O2)¡Ö3.3¡Á10-2 mol£®L-1£®min-l

D£®6¡«10 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£º¿É(H2O2) <3.3¡Á10-2 mol£®L-1£®min-l

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÊôÓÚµç½âÖʵÄÊÇ

A. Í­ B. °±Ë® C. Ñõ»¯ÄÆ D. ÕáÌÇ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÀûÓ÷´Ó¦Zn£«2FeCl3===ZnCl2£«2FeCl2Éè¼ÆÒ»¸öÔ­µç³Ø¡£

£¨1£©ÔÚÏÂͼ·½¸ñÄÚ»­³öʵÑé×°ÖÃͼ£¬

£¨2£©Ö¸³öÕý¼«²ÄÁÏΪ__________£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª______________________£»

¸º¼«²ÄÁÏΪ____________£¬µç¼«·´Ó¦ÀàÐÍΪ_________________________¡£

£¨3£©Íâµç·Öеĵç×ÓÊÇ´Ó____________¼«Á÷Ïò__________¼«¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿0.5Ìå»ýijÆø̬ÌþÖ»ÄÜÓë0.5Ìå»ýÂÈÆø·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦,Éú³ÉÂÈ´úÍ飬0.5 mol´ËÂÈ´úÍé¿ÉÓë3 molÂÈÆø·¢ÉúÍêÈ«µÄÈ¡´ú·´Ó¦£¬Ôò¸ÃÌþµÄ½á¹¹¼òʽΪ( )

A£®CH2£½CH2 B£®CH3CH£½CH2 C£®CH3CH3 D£®CH3CH2CH£½CH2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Éú̬ũҵÉæ¼°Å©¼Ò·ÊÁϵÄ×ÛºÏÀûÓá£Ä³ÖÖ·ÊÁϾ­·¢½ÍµÃµ½Ò»ÖÖº¬Óм×Íé¡¢¶þÑõ»¯Ì¼¡¢µªÆøµÄ»ìºÏÆøÌå8.96L£¨±ê×¼×´¿ö£©¡£¸ÃÆøÌåͨ¹ýÊ¢ÓкìÉ«CuO·ÛÄ©µÄÓ²Öʲ£Á§¹Ü£¬·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£ºCH4£«4CuO CO2¡ü£«2H2O¡ü£«4Cu¡£µ±¼×ÍéÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬Ó²Öʲ£Á§¹ÜµÄÖÊÁ¿¼õÇáÁË4.8g¡£½«·´Ó¦ºóÆøÌåͨÈë2L 0.1mol/LµÄ³ÎÇåCa(OH)2ÈÜÒº£¬³ä·ÖÎüÊÕ£¬Éú³É³Áµí10g¡£

£¨1£©Ô­»ìºÏÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ £»Éú³É³ÁµíµÄĦ¶ûÖÊÁ¿ÊÇ ¡£

£¨2£©Ô­»ìºÏÆøÌåÖм×ÍéµÄÌå»ýÊÇ ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿2.0mol PCl3ºÍ1.0mol Cl2³äÈëÌå»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÏÂÊö·´Ó¦£ºPCl3+Cl2PCl5£®´ïƽºâʱ£¬PCl5Ϊ0.40mol£¬Èç¹û´ËʱÒÆ×ß1.0mol PCl3ºÍ0.50mol Cl2£¬ÔÚÏàͬζÈÏÂÔÙ´ïƽºâʱPCl5µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ£¨ £©

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. СÓÚ0.20mol D. ´óÓÚ0.20mol£¬Ð¡ÓÚ0.40mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸