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    19．下列物质不能发生加成反应的是（　　）
    A．聚乙炔B．苯乙烯C．聚氯乙烯D．聚1，3-丁二烯

    分析 根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．聚乙炔中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A不选；
    B．苯乙烯分子中含有碳碳双键和苯环，能够发生加成反应，故B不选；
    C．聚氯乙烯中所有键都是单键，无法发生加成反应，故C选；
    D．聚1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够发生加成反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析，需要注意的是能根据物质的名称写出结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH  丁醇
    C．            甲苯D．HOCH2CH2CH2OH　1，3-二丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
    A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的
    C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
    D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%

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