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    下列叙述中，不正确的是    (    )

    A．CaCO3属于碳酸盐    

    B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物    

    C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

    D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

    A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)

    B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

    C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)

    D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是(　　)

    A．CO2的电子式：

    B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O

    C．CH4分子的比例模型：

    D．中子数为8的碳原子：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

      A．酸性氧化物一定是非金属氧化物    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

      C．非金属氧化物一定是酸性氧化物    D．金属氧化物一定是碱性氧化物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

      A．4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA 

    B．常温常压下，22．4 L氢气所含原子数为2 NA

    C．1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA

      D．在Cl2参与的反应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制取C1O2的化学反应：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==2C1O2+2 NaHSO4，下列说法正确的是(     )

        A．SO2在反应中被氧化B．NaC1O3在反应中失去电子

    C．H2SO4在反应中作氧化剂    D．1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    典型元素及化合物的特征性质

    (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________，

    其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

    ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)上述四种金属的氧化物中：

    ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

    离子方程式分别为__________________，______________________________________；

    ③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

    (3)上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

    反应的化学方程式为_________________________________________________________；

    ②具有两性的是___________________________________________________________。

    (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(   )

    A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

    B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

    C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

    D.多元弱酸的各级电离常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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