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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    D．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

    分析 A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；
    B、根据硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；
    C、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析；
    D、根据电子层数越多，原子半径越大分析．

    解答 解：A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；
    B、硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故B错误；
    C、C、P、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故C正确；
    D、电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，但是密度逐渐减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期表的运用，明确规律并熟练其意义是解题的关键，另外熟练掌握氯气的强氧化性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
    D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外价电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
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    酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    B．向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
    C．用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高
    D．工业上用电解熔融Al2O3的方法得到单质Al

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