Question

16．常温常压下，将0.3mol　CO₂通人盛有23.4g　Na₂O₂的容器中，一段时间后排出气体．所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO₂的物质的量与产物Na₂CO₃ 的质量分别为0.2mol、21.2g．

Answer 1

分析 发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，根据差量法计算参加反应CO₂及产物Na₂CO₃ 的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算参加反应CO₂的物质的量．

解答 解：设参加反应CO₂的质量为x，产物Na₂CO₃ 的质量为y，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 固体质量增重
       88g   212g        56g
       x      y         29.0g-23.4g=5.6g
所以x=$\frac{88g×5.6g}{56g}$=8.8g
y=$\frac{212g×5.6g}{56g}$=21.2g
则参加反应CO₂的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
故答案为：0.2mol、21.2g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力．