Question

 (1)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值      （填偏大、偏小、无影响）

(3)实验室用50mL 0.50mol·L^－1盐酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量   

C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量  

E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

Answer 1

24. 答案　(1)Q₁<Q₃<Q₂

(2)减少热量损失　偏

(4)－55.2 kJ·mol^－1小

(3)ACE