(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是____________________________; 若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影响)
(3)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A.反应前盐酸的温度 B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
科目:高中化学 来源: 题型:
以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( )。
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
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科目:高中化学 来源: 题型:
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等,它的一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是
A.负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
B.氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-===2H2O
C.电池工作时,H+由正极移向负极
D.电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲,每年吸引无数海内外游客前来观光,其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石,它的主要成分为碳酸钙,试问碳酸钙属于哪类物质
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线,下列有关该物质的说法正确的是
A.在水和酒精中的溶解度相同 B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D. 40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈,故锌比铁活泼
B.酸中一定含有氢元素,所以含氢元素的物质一定是酸
C.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D.置换反应生成单质和化合物,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
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