Question

19．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

• A． SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
• B． 0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． “84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O
• D． 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺

Answer 1

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚硫酸钡氧化成硫酸钡；
B．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，不是氯酸钠；
D．铁离子能够将硫化氢氧化成硫单质，硫单质应该用沉淀符号．

解答 解：A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故A错误；
B．0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B正确；
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体，正确的离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．