常温下,用 0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:
c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.置于坩埚中加热 D.配成溶液后通入CO2
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常温常压下,把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是( )(假设二氧化氮与过氧化钠不反应)A. 2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4
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已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙:MgO、NO2 、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2 、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 。
查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目是 ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 ,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: (填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是 。(用化学方程式表示)
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。
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氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,铁电极作 极,石墨电极上的电极反应式为 。
(2)氯氧化法是在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO稳定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 (用化学用语表示)。
②氯胺消毒法处理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。
已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=-273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =-346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
(4)在水产养殖中,可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去,某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
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结合上述资料回答:
① 开始通SO2时,在B口检测到有新的气体生成,判断从B口排出的气体中是否含有H2S,并写出判断依据 。
② 为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时,应立即停止通入SO2,其原因 是 。
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有50ml0.1mol/L碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是
A.该反应中H2O是反应物之一 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C.氧化产物为HIO3 D.若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-
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实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次
D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
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下列叙述正确的是( )
A.和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物
B.分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构)
C. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可推测有机物结构简式为C2H5-OH
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