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    8．如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极  ②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动  ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

    分析 ①原电池的电极名称是正负极；
    ②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气；
    ③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，硫酸根离子向锌极移动；
    ④根据电极反应计算2H++2e-=H2↑；
    ⑤外电路电子流向为Zn→Cu；
    ⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H 2↑．

    解答 解：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．
    ②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
    ③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误．
    ④2H++2e-=H2↑
     2mol    1mol
    0.5mol   0.25mol
    故④正确．
    ⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误．
    ⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H 2↑，故⑥错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．键长愈长，化学键愈不牢固
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：
    ①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
    ③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
    （2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
    （i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
    （ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
    （iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请回答下列问题：
    （1）C的固体名称干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F的化学式是O2．
    （2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
    B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
    C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
    D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的组合是（　　）
    ①蔗糖、麦芽糖都是还原性糖
    ②油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应后，静置不分层，说明水解完全
    ③淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
    ④蛋白质遇硫酸钠、硫酸铜溶液均会发生变性
    ⑤用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘
    ⑥油脂都不能使溴水褪色．
    A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑤

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