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    下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色
    B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性
    C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物
    DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，氯水不能使溴水褪色；
    B．碘化钾与二价铁离子不发生反应；
    C．氨水中一水合氨为弱电解质，不能溶解Al（OH）3；
    D．重金属盐能够使蛋白质变性．
    解答： 解：A．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，与漂白性无关，氯水不能使溴水褪色，陈述II错误，故A错误；
    B．碘化钾与二价铁离子不发生反应，不能用淀粉-KI鉴别二价铁离子，故B错误；
    C．氨水不能溶解Al（OH）3，陈述I错误，故C错误；
    D．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查元素化合物的性质，把握氯水、二氧化硫、二价铁离子、蛋白质的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，A、B为单质，A在B中安静地燃烧．E、F为固体，G是一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关系如图所示：

    （1）D的化学式（分子式）是
     
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是
     
    ，燃烧时火焰的颜色为
     
    ．
    （3）E和F反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B与消石灰反应是工业制漂白粉的反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A、生成了一种强酸弱碱盐
    B、弱酸溶液与强碱溶液反应
    C、强酸溶液与强碱溶液反应
    D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、离子结构示意图只能表示
     
    35
     
    Cl-
    B、水的球棍模型：
    C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    D、作为相对原子质量标准的碳原子：
     
    14
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．易拉罐变瘪，相关离子方程式是
     
    ，过一会易拉罐又鼓起来相关离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c=2.0×10-7mol/L，则此时c=
     
    mol/L，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应开始时，反应速率
     
    ．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆．氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2
    高温
    Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合价为-3．完成下列填空：
    （1）上述反应中电子转移的数目
     

    （2）该反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+的浓度增大
    B、溶液中Ca2+的浓度减小
    C、溶液中pH不变
    D、溶液中pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、稀释Na2CO3溶液时，
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    增大
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、30MPa
    2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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