练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 3 mol•L-1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L-1氯化钙溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

    分析 强电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，与物质的组成有关，1mol•L-1 AlCl3溶液中的c （Cl-）=3mol/L．

    解答 解：50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c （Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，
    A．氯酸钾溶液中没有氯离子，故A不符合；
    B.75mL 3mol•L-1 氯化钙溶液中c （Cl-）=2×3mol/L=6mol/L，故B不符合；
    C.150mL 3mol•L-1 氯化钾溶液中c （Cl-）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；
    D.50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液中c （Cl-）=2×3mol/L=6mol/L，故D不符合，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语或化学知识表述正确的是（　　）
    A．基态碳原子核外电子排布图是：
    B．和是同系物，性质相似
    C．过氧化钠的电子式：
    D．常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．甘油（水）：用分液漏斗分离
    C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
    C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
    ①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率B＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.1mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
    完成下列问题：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为鉴别Na2CO3和NaHCO3，五位同学分别设计了下列方法，其中不可行的是（　　）
    ①分别取样加入足量的盐酸，观察有无气泡产生
    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
    ④常温下，分别配成0.1mol•L-1的溶液，测 pH，比较大小
    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
    A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
           族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2②  ③④ ⑤ 
    3   ⑥ ⑦ 
    4⑧     ⑨ 
    请按要求回答下列问题．
    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH4．
    （3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
    （4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升
    B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl--2e-═Cl2↑
    C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案