通过对化学反应条件的控制.可以有利的化学反应. 有害的化学反应.燃料充分燃烧的条件一是 .二是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通过对化学反应条件的控制，可以______有利的化学反应，_________有害的化学反应。燃料充分燃烧的条件一是________________________，二是_________________________。

促进抑制有足够的空气燃料与空气有足够大的接触面积

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?东城区二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

①②

（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择

①④

（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和

还原

性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

可以排除BaS₂O₃的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?广州模拟）某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol?L^-1	体积/mL	浓度/mol?L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移

mol 电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥

2.5

．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

②和③

（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

①和②

．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=

0.010

mol?L^-1?min^-1．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质

否

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验序号	实验温度/℃	0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	所需时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=

；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

甲、乙

（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

水浴加热

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究

温度

对化学反应速率的影响．
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知

其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快

；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知

其它条件一定时，温度越高，速率越快

．

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