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    对下列实验现象的解释正确的是（　　）
    选项实验现象    结论
    A向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含CO32-
    B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
    CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
    D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体该溶液中含有NH4+离子
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
    B．硝酸酸化，可将亚硫酸根离子氧化；
    C．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气．
    解答： 解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含CO32-或SO32-等，故A错误；
    B．硝酸酸化，可将亚硫酸根离子氧化，则该溶液中含有SO42-，或SO32-，故B错误；
    C．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故C错误；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、沸点：X2Y＞X2W
    B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
    C、原子半径：X＜Y＜Z＜W＜R
    D、Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
     
    的体积（填写气体的分子式）．
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．则测得的SO2含量
     
    （选填：偏高、偏低、不受影响）．
    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
     
    代替（填写物质名称）．
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol?L-1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：
     
    ．
    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
     
    （选填下列仪器的编号）．
    a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若保持温度不变，平衡后再向容器中同时充入1molN2、1molNO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中充入一定量的NO和CO，已知：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．其中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图：
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    和
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、N2、O2的浓度均不再变化　　　
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，如图1所示．

    现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2：
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
    ①B分子中不含甲基的芳香酸：
     
    ．
    ②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：
     
    ．
    （3）已知：（如图3）
    ①写出E的结构简式

    ②请用合成反应流程图3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
     

    提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136℃
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?XH2O；
    Ⅳ．TiO2?XH2O高温分解得到TiO2．
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，Ⅱ中所采取的操作名称是
     
    ；
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是
     
    ；
    ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2?XH2O放在
     
    （填图1仪器编号）中加热；

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．写出H2O2清除路面空气中CO的化学方程式
     
    ．
    （3）某研究小组用图2装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为
     
    ；
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ；
    ③该装置的一个明显的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原混合溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或者实验操作叙述正确的是（　　）
    A、将pH试纸直接放在某溶液中，测试该溶液的pH
    B、分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后再换个烧杯将上层液体从下口放出
    C、过滤操作时，漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
    D、用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘

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