【题目】我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是( )
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C.清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体。
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【题目】4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( )
A. ①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
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【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)请配平以下化学方程式:
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为___________L。
(2)25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时,则反应的情况可能为_____________。
a.盐酸不足,氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为_________。
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【题目】某同学设计如下方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答问题:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式)
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为: 。
(4)该方案是否达到实验目的: (填“是”或“否”)。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
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【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质,有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法,错误的是( )
A. 若C为酸性气体,则B可能具有两性
B. 若C是碱性气体,则B一定是碱
C. 若B、C是两种酸,则B、C一定都是一元酸
D. 以上3个转变可能都是氧化还原反应
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【题目】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液(中学常用的无机试剂)。已知纯E为无色油状液体,溶于水时会放出大量热;B、C、D和F是常见金属的盐,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A的溶质为有刺激性气味的气体,其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾;
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生;继续加入过量A溶液时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀,D、E溶液中有无色、无味气体逸出;
④将C的溶液分别加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途,其密度很大,且能够阻止X射线通过。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)溶质C对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同), 溶质D对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
(2)确定溶液B中的阳离子通过 (填方法)鉴定。
(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。
(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g,则Ksp(X)= 。
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