金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN - = [Ag(CN)2] -
终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如下图,细导管插入吸收液中是为了 。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
【答案】⑴将含氰化合物全部转化为CN - ⑵完全吸收HCN,防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
【解析】(1)预处理可将含氰化合物全部转化为CN-,再蒸馏时得到HCN。
(2)因HCN剧毒,导管插入液面以下,可防止HCN排放到空气中,保证HCN被完全吸收。
(3)蒸馏瓶液面比吸收液面高很多,可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。
(4)若用盐酸代替磷酸,蒸馏时HCl挥发进入吸收液中,生成AgCl,使结果偏高。
(5)n(AgNO3)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L-1==2.1×10-4 mol
1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3mol
m(CN-)=4.2×10-3 mol×26 g·mol-1=0.109 2 g=109.2 mg
即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg·L-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液,水 | 分液 |
D | CO3(SO2) | Na2CO3 | 先气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是______________。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________,现象是_______________________________________________________________________________。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1:_____________;假设2:_____________;假设3:_____________。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
步骤3: | |
…… |
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科目:高中化学 来源: 题型:
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)______________mL,用规格为___________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、外,还有大量的。检验的方法是________________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却,称重。
(6)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:__________mol(用含m、n的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B 、C 、D ;
(2)连接好装置后应首先 ,其方法是
;
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ;
(4)反应过程中G管逸出的气体是 ,其处理方法是 ;
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(W)= ;计算式2:Ar(W)= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器,画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,该小组同学设计了如图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均(固定装置和尾气处理装置略;HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3,A管中的现象是 。要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是 ;若观察不到预期现象,主要原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示,到2020年,美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%,此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 ( )
A.CO2属于温室气体
B.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
C.太阳能属于新能源
D.乙醇属不可再生能源,乙醇燃烧不会产生温室气体
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