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    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

    A．Y位于第3周期                    B．含X、Z的酸不只一种

    C．原子半径：Y > Z                   D．气态氢化物稳定性：Z > X


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

    A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

    C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

    可能大量含有的阳离子

    H+   NH4+   Al3+   K+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

    ①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有                。

    (2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

    Cl2的体积

    （标准状况）

    2.8 L

    5.6L

    11.2L

    n（Cl-）

    1.25mol

    1.5mol

    2mol

    n（Br-）

    1.5mol

    1.4mol

    0.9mol

    n（I-）

    a mol

    0

    0

    ①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能

    A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于电解质的是  

    A．铜           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

    A．甲是N2O4

    B．a点处于平衡状态

    C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

    D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有         。

            A．可燃性           B．氧化性           C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为             。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是             。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

    如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

    （ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

    （ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。

    转化Ⅱ对应的失重阶段是     （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

     

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是            (　　)。

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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