A. | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | |
B. | 铊是两性金属 | |
C. | 铊是金属 | |
D. | 氧化铊既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 |
分析 A.同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强,氢氧化铝是两性氢氧化物,铊的金属性大于Al;
B.铊的金属性远远大于Al;
C.Al是金属,且铊的金属性远远大于Al;
D.氧化铊是碱性氧化物.
解答 解:A.同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强,氢氧化铝是两性氢氧化物,铊的金属性大于Al,所以氢氧化铊是碱,故A错误;
B.铊的金属性远远大于Al,Al是两性金属,则铊不是两性金属,故B错误;
C.Al是金属,且铊的金属性远远大于Al,所以铊是金属,故C正确;
D.氧化铝是两性氧化物,铊的金属性远远大于铝,所以氧化铊是碱性氧化物,故D错误;
故选C.
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律,侧重考查学生知识迁移能力,利用铝的性质采用知识迁移方法解答,注意两性氧化物、两性氢氧化物特点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 符合同一通式的物质一定属于同系物 | |
B. | 同系物的碳元素的质量分数一定相等 | |
C. | 随碳原子数增加,烷烃的熔沸点逐渐升高 | |
D. | 乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O | |
B. | 图②b电极的电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
C. | 图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | |
D. | 图④充电时:阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 | |
B. | 实验台上的酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭 | |
C. | 皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗,再用小苏打水洗涤 | |
D. | 汞洒落地面,应立即用硫粉覆盖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性 | |
B. | 0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性 | |
C. | pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后,溶液呈碱性 | |
D. | pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 |
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