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    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

    B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓

    C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O

    D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题碳酸钙不溶于水，不能拆开，A错误；硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；氢氧化铁不溶于水，不能拆开，C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

    （1）方案一：称取一定质量的样品，罝于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________。

    （2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

    ①实验前先____________。分液漏斗中应该装稀_______ (盐酸或硫酸)。D装置的作用是____________。

    ②实验中除称量样品质量外，还需称_____装置前后质量的变化（填装置的字母代好）。

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①采用该方法判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5g，干燥的沉淀质量为19. 7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_______________ (计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是 ， 只含有极性键的是 ， 既含离子键又含非极性共价键的是 ．
    （2）写出下列物质的结构式：CO2N2HClO ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：①

    ②

    ③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

    请回答下列问题：

    （1）下列有关F的说法正确的是______________。

    A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

    C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

    （2）C→ D的反应类型是 _____。

    （3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

    （4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。

    （5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

    （6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)

    A. 该反应是分解反应

    B. 该反应的熵增效应大于焓变效应

    C. 该反应是熵减反应

    D. 该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

    在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

    A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

    4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等

    b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数的表达式K=________________；

    ②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

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