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    2．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
    C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小

    分析 肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合电极方程式计算电子转移和判断溶液的pH．

    解答 解：A．原电池中负极发生氧化反应，则通入的N2H4一极为负极，故A正确；
    B．电池每释放1mol N2，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4NA，故B正确；
    C．通入空气的一极为正极，在碱性环境中，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，KOH溶液浓度降低，pH将减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的pH变化，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
    ②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-．
    （5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
    B．M点水的电离程度比Q点大
    C．M、P两点的数值之和a+b=14
    D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
    B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
    C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸反应属于同一类型的反应
    D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2，7，7-四甲基辛烷的一氯取代物有4种
    B．甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，故它们一定互为同系物
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    D．甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
    D．酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（N2）/mol•L-10.460.460.92
    c（O2）/mol•L-10.460.230.92
    A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
    C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＜I-
    B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
    组别 
    物质    		甲乙丙
    AN2O2H2
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2Cl2NaOH（aq）
    DSO2氨水NaHCO3（aq）
    A．AB．BC．CD．D

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